题目内容

2．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的密度不变
B．容器内的总压强不随时间变化
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A．该反应前后都是气体，气体的总质量始终不变，容器容积不变，则气体密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；
B．该反应前后气体体积不变，则压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的概念及特征为解答关键，A、B为易错点，注意反应过程中气体密度、压强为定量．

练习册系列答案
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12．下列各物质相互反应时，水即不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是（　　）
①F2与H2O； ②Na2O2和H2O；③NO2与H2O；④Cl2+H2O；⑤K与FeCl3 溶液；⑥P2O5与H2O．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥
13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
A．对应简单离子半径：Z＞X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
10．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
17．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图1所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图2所示：
图中X的化学式为Na2CO3．
浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
7．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B．和   互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和 是同一种物质
14．金属可以发生多种反应．其中正确的是（　　）
A．铜与稀硫酸反应生成氢气
B．铁与水反应生成氢氧化铁和氢气
C．钠投入CuSO4溶液中，可以置换出铜
D．某溶液与铝反应产生氢气，该溶液不一定是酸性溶液
11．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理：
【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
3将滤液B稀释为250mL；
4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_浓硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_酸式滴定管．
（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代数式表示）
15．如表是元素周期表中的一部分，针对表中编号①-⑩的元素填空．

（1）在图中补全元素周期表的边界；
（2）编号①～⑩的元素中，非金属性最强的元素名称是氟，该元素的离子结构示意图是．
（3）编号①～⑩的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为；其中所含化学键的类型离子键、共价键．
（4）用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程．
（5）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），不能验证该结论的事实是（a）（b）（e）．
（a）⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
（b）⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
（c）⑤单质的熔点低于⑥
（d）等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应，⑥放出氢气多
（e）⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
（6）②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（填元素符号）．
（7）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
（8）工业上冶炼⑥的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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