题目内容

10．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

分析 由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；
（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；
（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．

解答 解：（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，
故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；灼烧；
（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻璃i棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶、量筒，
故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$×100%=0.07ag，
故答案为：0.07a．

点评 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
18．能把K2CO3、NH4C1、NaC1、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（　　）
A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3
1．某元素A有两种天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分数分别为75%和25%，则此元素的近似相对原子质量是（　　）
A．35B．37C．36D．35.5
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g
C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D．17 g NH3中所含原子数为NA
5．决定元素的化学性质的是（　　）
A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数
15．下列实验方案合理的是（　　）
A．配制银氨溶液：在一定量氨水溶液中，滴加AgNO3至沉淀恰好溶解
B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
2．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的密度不变
B．容器内的总压强不随时间变化
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
19．（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为（　　）
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强
3．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为+3，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为As2（SO4）3．Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞c（AsO33-）（填”＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如图1：

反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是造成硫酸型酸雨，请写出反应b的化学方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=6×10-14mol/L．（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
（3）某原电池装置如图2，电池总反应为AsO43-+2I+H2O-?AsO33-+I2+2OH．-当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池流出．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网