金属可以发生多种反应．其中正确的是( )A．铜与稀硫酸反应生成氢气B．铁与水反应生成氢氧化铁和氢气C．钠投入CuSO4溶液中.可以置换出铜D．某溶液与铝反应产生氢气.该溶液不一定是酸性溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．金属可以发生多种反应．其中正确的是（　　）

	A．	铜与稀硫酸反应生成氢气
	B．	铁与水反应生成氢氧化铁和氢气
	C．	钠投入CuSO₄溶液中，可以置换出铜
	D．	某溶液与铝反应产生氢气，该溶液不一定是酸性溶液

分析 A．铜排在氢后面，不能置换氢气；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C．钠与盐溶液反应，可以理解为先与水反应再与盐反应；
D．依据铝能够与强碱或者酸反应生成氢气的性质解答；

解答解：A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．钠投入CuSO₄溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，故C错误；
D．铝能够与强碱或者酸反应生成氢气，所以某溶液与铝反应产生氢气，该溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱溶液，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了常见金属的性质，熟悉钠、铁、铝的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

练习册系列答案

名校密参系列答案

走向外国语学校小升初模拟试题系列答案

阶梯计算系列答案

2年真题3年模拟系列答案

京城名题系列答案

百校联考中考模拟演练系列答案

一课二读系列答案

中考专辑全真模拟试卷系列答案

全品小升初三级特训系列答案

1加1轻巧夺冠课堂直播系列答案

相关题目

4．已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，反应①的反应类型是加成反应．
（2）C的名称是乙醛．
（3）反应③的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应类型是取代反应或酯化反应．

5．决定元素的化学性质的是（　　）

最外层电子数

2．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体的密度不变
	B．	容器内的总压强不随时间变化
	C．	容器中各组分的体积分数不随时间变化
	D．	单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B₂

9．已知某有机物的结构简式为：

①该有机物中所含官能团的名称分别是碳碳双键和氯原子．
②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为

．
③写出该有机物与H₂发生加成反应的化学方程式：CH₂=CHCH（CH₃）CH₂Cl+H₂$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₂ClCHClCH（CH₃）CH₂Cl．
④写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：CH₂=CHCH（CH₃）CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH₂=CHC（CH₃）=CH₂+NaCl+H₂O．

19．（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H₂SeO₃）和少量硒酸（H₂SeO₄），富集后再将它们与盐酸共热，将H₂SeO₄转化为H₂SeO₃，主要反应为2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+H₂O+Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为（　　）

	A．	H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱		B．	SeO₂的氧化性比SO₂弱
	C．	H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强		D．	浓H₂SeO₄的氧化性比HNO₃强

6．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（　　）

	A．	滴加KI溶液时，当有2molI^-参加反应，则生成1mol白色沉淀
	B．	通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的氧化性
	C．	通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂，H₂SO₄是氧化产物
	D．	上述实验条件下，物质的还原性：Cu⁺＞I^-＞SO₂

3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Cu（NO₃）₂、FeSO₄、AgNO₃、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是FeSO₄．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1　H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	30	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

7．元素周期表是指导我们学习化学的重要工具．图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

（1）从原子结构的角度分析，N、O两种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低价为-3，写出N的气态氢化物的电子式

．
（2）比较金属性：铝强于钠（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）NaOH是强碱，Al（OH）₃为两性氢氧化物．比较非金属性：N强于P（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）硝酸为强酸，磷酸为中强酸．
（3）比较原子半径：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比较离子半径：Al³⁺＜O^2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在图所列的元素中，最活泼的金属是Mg（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它不属于（填“属于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．