题目内容

11.有十种物质:①甲烷; ②聚乙烯;③苯;④苯乙烯;⑤邻二甲苯;⑥环己烷;⑦环己烯;⑧聚乙炔;⑨乙醇;⑩2-丁炔.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因化学反应褪色的共有几种(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

分析 既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色,则有机物中含碳碳三键、碳碳双键、酚-OH或-CHO等,以此来解答.

解答 解:①甲烷、②聚乙烯、③苯、⑥环己烷等不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
④苯乙烯、⑤邻二甲苯、⑦环己烯、⑧聚乙炔、⑨乙醇、⑩2-丁炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
④苯乙烯、⑦环己烯、⑧聚乙炔、⑩2-丁炔中都含有不饱和键,与溴水发生加成反应而导致溴水褪色;
③苯、⑤邻二甲苯能使溴水褪色,但原因是萃取,不是发生的化学反应,
则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是④⑦⑧⑩,
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径.某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应(加热、夹持装置略去).

探究I  SO2的性质:
(1)A中铜片与浓硫酸的反应方程式为:Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)实验进行一段时间后,发现C中产生白色沉淀,经检验该沉淀为BaSO4.同学甲分析:A中温度过高,产生副产物SO3,SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4.你认为甲的分析合理吗?请说明理由.不合理,因为铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫与空气中的氧气一起与BaCl2溶液反应生成BaSO4
(3)若用装置D检验SO2的漂白性,则D中溶液是品红试液;处理尾气可用氢氧化钠.(填试剂名称)
探究II  关于浓硫酸:
(4)为测定浓硫酸的浓度,同学乙设计如下方案:
取适量该浓硫酸,稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中,滴入2滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定.如果装标准液的滴定管未用标准液润洗,会导致测定结果偏高;如果锥形瓶用待测液润洗,会导致测定结果偏高.(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
(5)为测定A中参加反应的硫酸的物质的量,同学丙设计如下方案:
待A中铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经洗涤、干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g.则A中参加反应的硫酸为2.35mol.

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