下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A．NH3的空间构型为三角锥形B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（　　）

	A．	NH₃的空间构型为三角锥形
	B．	1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对
	C．	NaOH和Na₂O中所含的化学键类型完全相同
	D．	PCl₅和BF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

分析 A、NH₃中N原子孤电子对数是1，价层电子对数=3+1=4；
B、二氧化碳分子中碳原子与氧原子分别形成2对共用电子对；
C、NaOH中含有离子键和共价键，Na₂O只含有离子键；
D、PCl₅中P原子、BF₃中B原子都不是8电子稳定结构．

解答解：A、NH₃中N原子孤电子对数是1，价层电子对数=3+1=4，杂化方式为sp³，则NH₃的空间构型为三角锥形，故A正确；
B、二氧化碳分子中碳原子与氧原子分别形成2对共用电子对，则1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；
C、NaOH中含有离子键和共价键，Na₂O只含有离子键，故C错误；
D、PCl₅中P原子、BF₃中B原子都不是8电子稳定结构，Cl、F原子的最外层电子数为8，故D错误．
故选：A．

点评本题考查微粒空间构型、共用电子对的判断、化学键等，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．

练习册系列答案

（1）硫化砷中砷元素化合价为+3，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为As₂S₃+6OH^-=AsO₃^3-+AsS₃^3-+3H₂O．
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是As、S．
（3）还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是SO₂+H₃AsO₄+H₂O=H₃AsO₃+H₂SO₄．
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀的过程，主要反应有：
a．Ca（OH）₂（_S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）K_sp=10^-7
b．Ca₅（AsO₄）₃OH （s）?5Ca²⁺（aq）+OH^-（aq）+3AsO₄^3-（aq） K_sp=10^-40
加入石灰乳调溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，此时溶液中c（AsO₄^3-）=2.15×10^-8mol•L^-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如图2所示．
为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7mol•L^-1，冷却至温度为25℃．
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是提高砷的回收率．

10．已知CO（g）+2H₂（g）═4CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应的△H=+91kJ•mol^-1
	B．	加入催化剂，该反应的△H变小
	C．	反应物的总能量大于生成物的总能量
	D．	如果该反应生成液态CH₃OH，则△H增大

7．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g¹⁴CO₂含有的中子数为22N_A
	B．	标准状况下，22.4LCH₃C1含有的分子数为N_A
	C．	lmol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
	D．	6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

14．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L^-1 NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂溶液		B．	200mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液
	C．	50ml 1 mol•L^-1 NaCl溶液		D．	25ml 0.25 mol•L^-1 CuCl₂溶液

Ag⁺、NH₃

H₂O、H⁺

Co³⁺、CO

Cu²⁺、H⁺

11．有十种物质：①甲烷； ②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤邻二甲苯；⑥环己烷；⑦环己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2-丁炔．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应褪色的共有几种（　　）

8．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置．

①分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．
可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸
③假设实验过程中MgCl₂•6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂•6H₂O是否完全转化为MgCl₂．写出实验方法称量所得的产物，若质量为$\frac{95m}{203}$g，则说明MgCl₂?6H₂O完全转化为MgCl₂，否则未完全．
（2）实验室制备并收集纯净乙烯．
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，（或溴乙烷发生了副反应）．为增大气体产率，在图2装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	油脂发生皂化反应能生成甘油
	B．	丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
	C．	酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
	D．	≡C-COOH是高分子化合物的单体

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