纵观古今.化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是( )A．“梨花淡自柳深青.柳絮飞时花满城中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥的主要成分可以是碳酸钙D．芒硝晶体(Na2SO4•10H2O)白天在阳光下曝晒后失水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
	B．	制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
	C．	草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
	D．	芒硝晶体（Na₂SO₄•10H₂O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

分析 A．柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素；
B．许多金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；
C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳；
D．Na₂SO₄•10H₂O白天在阳光下曝晒后失水能量转换形式为太阳能和化学能的转化．

解答解：A．梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故A正确；
B．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的焰色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；
C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；
D．Na₂SO₄•10H₂O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；
故选C．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等．

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9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺半径逐渐减小
	D．	¹⁶O与¹⁸O得电子能力前者强

10．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．离子方程式为 4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
（2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
（3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．
A．温度 B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．

7．中药药剂砒霜（主要成分为As₂O₃，微溶于水），可用于治疗急性白血病．工业上用含硫化砷（As₂S₃）的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为+3，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为As₂S₃+6OH^-=AsO₃^3-+AsS₃^3-+3H₂O．
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是As、S．
（3）还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是SO₂+H₃AsO₄+H₂O=H₃AsO₃+H₂SO₄．
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀的过程，主要反应有：
a．Ca（OH）₂（_S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）K_sp=10^-7
b．Ca₅（AsO₄）₃OH （s）?5Ca²⁺（aq）+OH^-（aq）+3AsO₄^3-（aq） K_sp=10^-40
加入石灰乳调溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，此时溶液中c（AsO₄^3-）=2.15×10^-8mol•L^-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如图2所示．
为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7mol•L^-1，冷却至温度为25℃．
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是提高砷的回收率．

14．

氨在国民经济中占有重要地位．
I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N₂，放出92.2kJ热量．
（1）工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
①由图可知：p₁、p₂、p₃的大小关系为p₁＞p₂＞p₃，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
②A、B点生成氨气的速率大小关系为v_A＜v_B．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为K_B=Kc，C点，N₂的转化率为66.7%．
③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利用提离H₂的转化率
II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10^-19N_A×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10^-19C）．

4．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况下）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反应速率最大2～3 min （填序号，下同），原因是该反应是放热反应，此时温度升高．
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸的浓度减小．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）0.1mol/（L•min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A..蒸馏水 B．KNO₃溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）AC．

11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
	B．	少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜
	C．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	D．	某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料

10．已知CO（g）+2H₂（g）═4CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应的△H=+91kJ•mol^-1
	B．	加入催化剂，该反应的△H变小
	C．	反应物的总能量大于生成物的总能量
	D．	如果该反应生成液态CH₃OH，则△H增大

11．有十种物质：①甲烷； ②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤邻二甲苯；⑥环己烷；⑦环己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2-丁炔．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应褪色的共有几种（　　）

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