题目内容
今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L（标况下），将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量比为（ ）
| A、1：1：7 |
| B、2：2：5 |
| C、3：1：4 |
| D、5：2：2 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：木条不复燃，说明没有氧气，剩余气体是NO，物质的量为0.1mol．氧气和NO2溶于水的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，过量的NO2发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以过量的NO2是0.3mol．稀硫酸增加的质量包括氨气和参加反应的NO2和氧气的质量之和，原气体一共是
=0.9mol，由此分析解答．
| 20.16L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：木条不复燃，说明没有氧气，剩余气体是NO，物质的量为0.1mol．氧气和NO2溶于水的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，过量的NO2发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以过量的NO2是0.3mol．稀硫酸增加的质量包括氨气和参加反应的NO2和氧气的质量之和，原气体一共是
=0.9mol，若设氨气的物质的量是xmol，氧气是ymol，则有x+y+4y+0.3=0.9和17x+4y×46+32y+0.3×46-0.1×30=34.1，解得x=y=0.1mol，所以NO2的物质的量是0.7mol，
故选A．
| 20.16L |
| 22.4L/mol |
故选A．
点评：本题考查根据化学反应方程式，学生只要知道反应原理就可以迅速解题，比较容易．
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现有Na2CO3、H2SO4、BaCl2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若将它们都混合起来，并充分反应后过滤，则最后所得滤液中含有的离子有（ ）
| A、Na+和Cl- |
| B、H+和CO32- |
| C、H+和Cl- |
| D、Na+和SO42- |
常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
| A、pH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32- |
| B、水电离的浓度为 10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、SO32- |
| C、使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42- |
| D、中性溶液中：Fe3+、Al3+、I-、S2- |
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）2
LaNi5+6Ni（OH）3下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时储氢合金作负极 |
| B、充电是将电能转化为化学能的过程 |
| C、充电时储氢合金作阴极 |
| D、1mol LaNi5H6参加放电，能提供12mol电子 |
短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）
| A、X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X |
| B、Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 |
| C、室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
| D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A、质量数为37的氯原子：
| ||
B、二氧化碳分子的比例模型： | ||
C、NH4Br的电子式： | ||
D、对羟基苯甲醛的结构简式： |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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| B、18g NH4+中所含的离子数为NA |
| C、22.4LCO2所含的原子数为3NA |
| D、1 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的总数为2 NA |
常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
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| C、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14 |
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