Question

若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是

 

（用序号连接）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的K_sp=1.8×10^-10，溶液中c（Cl^-）越大，则c（Ag⁺）越小，以此解答该题．

解答： 解：氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度越大，则银离子浓度越小，
①100mL蒸馏水中氯化银形成饱和溶液，Ag⁺浓度为

1.8

×10^-5mol/l；
②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c（Ag⁺）=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c（Ag⁺）=1.8×10^-9mol/L；
综上所述大小顺序为：②＞①＞④＞③，
故答案为：②＞①＞④＞③．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及溶度积的计算应用等知识，较为综合，注意基础知识的理解和把握，难度中等．