题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| B、元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X |
| C、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
| D、元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．
解答：
解：Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性由强到弱：Z＞Y＞X，故B错误；
C．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，元素Y的气态氢化物为氨气，两者能发生反应，故D错误；
故选C．
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性由强到弱：Z＞Y＞X，故B错误；
C．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，元素Y的气态氢化物为氨气，两者能发生反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、由水电离的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中：Br-、CO32-、K+、SO32- |
| B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Fe3+、Br-、SO42- |
| C、和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- |
| D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO42- |
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为 ，B为 ，C为 ．
D为 ，E为 ，F为 ．
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式： ．
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为
D为
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（ ）
| A、若c（OH-）＞c（H+），a=b |
| B、若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b |
| C、若c（OH-）=c（H+），a＞b |
| D、若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b |
在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（ ）
| A、加入适量纯CH3COOH |
| B、加入少量NaCl固体 |
| C、加入少量NaOH固体 |
| D、加水稀释 |