题目内容
A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
（1）写出反应①的化学方程式
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为
（3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，
①若V1=V2，反应后溶液的pH
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源，可推知B为C、C为H2O，则E为CO、F为H2．构成B、D的元素在同一主族，则D为Si，可推知A为SiO2，据此解答；
（二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，据此解答．
（二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，据此解答．
解答：
解：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源，可推知B为C、C为H2O，则E为CO、F为H2，构成B、D的元素在同一主族，则D为Si，可推知A为SiO2，
（1）反应①的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO；
（2）CO在冶金工业上可以用于冶炼Fe等，反应方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，
（1）由上述分析可知，D的分子式为：N2，
故答案为：N2；
（2）由NH3或H2S与Cl2转化为HCl，Cl元素化合价都由0价降低为-1价，则每消耗1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，
故答案为：2；
（3）同温同压下，将V 1L NH3气体和V 2L HCl气体通入水中，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，
①若V1=V2，则为NH4Cl溶液，溶液中NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
②若所得溶液的pH=7，则氨水过量，故n（NH3）＞n（HCl），则V1＞V2，
故答案为：＞．
（1）反应①的化学方程式为：SiO2+2C
| ||
故答案为：SiO2+2C
| ||
（2）CO在冶金工业上可以用于冶炼Fe等，反应方程式为：Fe2O3+3CO
| ||
故答案为：Fe2O3+3CO
| ||
（二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，
（1）由上述分析可知，D的分子式为：N2，
故答案为：N2；
（2）由NH3或H2S与Cl2转化为HCl，Cl元素化合价都由0价降低为-1价，则每消耗1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，
故答案为：2；
（3）同温同压下，将V 1L NH3气体和V 2L HCl气体通入水中，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，
①若V1=V2，则为NH4Cl溶液，溶液中NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
②若所得溶液的pH=7，则氨水过量，故n（NH3）＞n（HCl），则V1＞V2，
故答案为：＞．
点评：本题考查无机物推断，涉及C、Si、S、Cl元素化合物性质以及氧化还原反应计算、盐类水解与溶液酸碱性等，需要学生熟练掌握基础知识，熟记中学常见的化学工业原理，难度中等．
练习册系列答案
同步拓展阅读系列答案
相关题目
下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（ ）
| A、纯碱显碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- | ||||
B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
| ||||
| C、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
D、铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu
|
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③ |
| B、物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①＞②＞③ |
| C、中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 |
| D、体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2：1：2 |
下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Na+、AlO-、OH-、C
| ||
B、Na+、Al3+、C
| ||
C、Fe2+、H+、N
| ||
D、Cl-、H+、Mn
|