Question

有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
• B、物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①＞②＞③
• C、中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
• D、体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2：1：2

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液pH的定义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，体积、pH相同时，c（H⁺）相同；而CH₃COOH为弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物质的量浓度相同时，c（H⁺）关系：硫酸＞盐酸＞醋酸；据此分析．

解答： 解：HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，体积、pH相同时，c（H⁺）相同；而CH₃COOH为弱酸部分电离，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物质的量浓度相同时，c（H⁺）关系：硫酸＞盐酸＞醋酸，
A．pH相同时，即c（H⁺）相同，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺），所以其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③，故A正确；
B．物质的量浓度相同时，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺），所以氢离子浓度：①＜②＜③，则其pH由大到小的顺序是①＞②＞③，故B正确；
C．中和等量的烧碱溶液，盐酸和醋酸为一元酸，消耗二者体积相同，硫酸是二元酸，消耗硫酸体积为盐酸的

1

2

，所以需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1，故C正确；
D．体积和物质的量浓度均相同时，盐酸和醋酸为一元酸，二者消耗的氢氧化钠体积相同；硫酸是二元酸，硫酸消耗的氢氧化钠的体积为盐酸的2倍，所以所需烧碱溶液的体积比为1：1：2，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了酸的浓度与溶液中氢离子浓度的关系，酸碱中和反应的定量比较等，明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键，难度不大．