题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氢原子个数不相等；
B、硫离子水解分步进行，主要以第一步为主；
C、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水；
D、醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式．
解答： 解：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、硫化钠水解的离子方程式，只写第一步，其正确离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、碳酸钙与醋酸反应，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意明确判断离子方程式正误常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
练习册系列答案
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化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
（1）写出A的结构简式
 
，其分子中含有的官能团是
 
（写名称）．
（2）A与金属钠反应的化学方程式为
 

（3）含A体积分数为75%的水溶液可以用
 

（4）目前将A与汽油以一定比例混合制成一种汽车燃烧，
 
．
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是
 
（填序号）；
A．容器内混合气体颜色不再变化        B．容器内的压强保持不变
C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器内混合气体密度保持不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是
 
（填序号）；
A．及时分离出CO2 B．适当升高温度
C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
 
（填序号）；

（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
起始物质的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态时K=1.0．
①该反应的平衡常数表达式为
 
；平衡时，甲容器中CO的转化率=
 
；
②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙
 
 甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
 
 甲．
[化学──选修有机化学基础]
“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法．为了提高氮的检出量，不法分子将化工原料三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，三聚氰胺
是白色无味的结晶粉末，微溶于水．长期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能会造成婴幼儿泌尿系统结石，严重的还会导致死亡，严重影响了婴幼儿的健康．
（1）三聚氰胺的结构经核磁共振氢谱测定只有一种氢峰，其结构简式如，关于它的下列说法正确的是
 
（填字母）．
A．三聚氰胺是一种环状烯烃 B．属于高分子化合物
C．分子式为C3H6N6D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量
（2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（结构式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则氰酸的结构式是
 
．
（3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的电子式是
 
．异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物，以NO2转化为例，已知1mol异氰酸与NO2完全反应时，失去电子的物质的量为3mol，则异氰酸与NO2反应的化学方程式是
 
．
（4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：
①称取2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；
②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；
③用过量硼酸吸收所得的氨2NH3+4H2BO3=（NH4）2B4O2+5H2O；
④加入指示剂并用标准的盐酸滴定（NH4）2B4O2+2HC1+5H2O=2NH4C1+4H3BO3，消耗盐酸1.00mL；
⑤另取2.14g纯的NH4C1，重复②-④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL．
步骤②涉及的离子方程式是
 
；此牛奶中蛋白质的质量分数是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量16%）
 
．
A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
（1）写出反应①的化学方程式
 
．
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途
 
．
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式
 
．
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为
 
mol．
（3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，
①若V1=V2，反应后溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V1
 
V2（填“＞”或“＜”或“=”）．
下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）（　　）
①盛100mL CuSO4  ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4  ③盛200mL ZnCl2  ④盛200mL NaCl饱和溶液
A、④②③①B、④③②①
C、④③①②D、④①③②
下列说法完全正确的一组是（　　）
  ① ②
A 已知[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-[CuCl4]2-（绿）+4H2O，蒸发浓缩能使绿色CuCl2溶液向蓝色转化 0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B 0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系：
 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） 		冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
C 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D 常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中 要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂可以是Na2S或（NH4）2S
A、AB、BC、CD、D
密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
I．现有四种有机化合物

试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是
 
；
（2）1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是
 
（填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是
 
；
（4）等物质的量的甲、乙、丙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是
 
；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代发应生成的酯有
 
种
Ⅱ白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物．某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：

试回答：
（1）A的结构简式为
 
；
（2）写化学方程式：A→B
 
；D→E
 
．

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