题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| B、碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
| D、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、根据电荷守恒判断，该离子方程式中两边电荷不相等；
B、碳酸钡为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
C、盐酸过量，生成的氢氧化铝完全溶解成了铝离子；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负总电荷不相等．
B、碳酸钡为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
C、盐酸过量，生成的氢氧化铝完全溶解成了铝离子；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负总电荷不相等．
解答：
解：A、金属铝溶于氢氧化钠溶液，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B、碳酸钡中加入过量盐酸，碳酸钡应该保留化学式，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O，故B错误；
C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸，反应生成了铝离子，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正确；
D、铁粉加入到FeCl3溶液中，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选C．
B、碳酸钡中加入过量盐酸，碳酸钡应该保留化学式，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O，故B错误；
C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸，反应生成了铝离子，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正确；
D、铁粉加入到FeCl3溶液中，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，该题是高考中的高频点，学生不易得分，判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | ||||
| B、硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | ||||
| C、少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+ | ||||
D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
|
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（ ）
| A、该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1 |
| C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10 |
| D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
| A、同温同压下，1LCO2与O2的混合气体所含分子数是1LN2，所含分子数的2倍 |
| B、25℃时，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| C、28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA |
| D、22.4L H2，中含有NA个H2分子 |
某高分子化合物由
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）| A、5.2% | B、7.8% |
| C、14.3% | D、20% |