题目内容
在H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c（S2-）变化正确的是（ ）
| A、可能增大也可能减小 | B、减小 |
| C、增大 | D、不变 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．
解答：
解：H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，所以c（S2-）增大，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，题目比较简单，注意根据平衡移动原理分析．
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某高分子化合物由
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）| A、5.2% | B、7.8% |
| C、14.3% | D、20% |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、过氧化钠和水反应：2
| ||
| B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||
| C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- | ||
| D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
设nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mo1干冰中含有的C=O双键数目为4nA |
| B、常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为nA |
| C、标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为nA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1nA |
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Ca2+、H+、S2-、C1O- |
| B、Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
| C、Na+、HCO3-、Cl-、H+ |
| D、NH4+、C1-、Na+、SO42- |
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| B、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | ||||
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | ||||
| D、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH- |
| C、向AlCl3溶液中通入过量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO |