题目内容
2．下列关于化学键的说法正确的是（ ）| A． | 构成单质分子的微粒一定含有共价键 | |
| B． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 金属和非金属化合时一定形成离子键 | |
| D． | 含有共价键的化合物都是共价化合物 |
分析 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．
解答 解：A．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故B正确；
C．氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故C错误；
D．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学键和物质的关系，难度不大，易错选项是A，注意稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不含化学键，为易错点．
练习册系列答案
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12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
分析判断下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| A． | A的单质能将E从HE的溶液中置换出来 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：D＞A＞B | |
| C． | 离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H | |
| D． | 最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J |
13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 | |
| B． | Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y | |
| C． | W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 | |
| D． | Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 |
，D分子中最多有8个原子共平面．
（写明反应条件）．
．
17．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（ ）
| A． | 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 | |
| B． | 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120° | |
| C． | 乙烯的化学性质比乙烷活泼 | |
| D． | 乙烯和环丙烷（ ）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 |
7．A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（ ）
| A． | a-n | B． | a+m | C． | a-m | D． | a+n |
14．A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（ ）
| A． | 能与水反应 | B． | 能与NaOH溶液反应 | ||
| C． | 能与稀硫酸反应 | D． | 在空气中能燃烧 |
．
．
12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ）
| A． | A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
| B． | 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应 | |
| C． | B不能从溶液中置换出A | |
| D． | 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多 |