题目内容
12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表| 元素代号 | A | B | D | E | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| A． | A的单质能将E从HE的溶液中置换出来 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：D＞A＞B | |
| C． | 离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H | |
| D． | 最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J |
分析 根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知A为F、B为O、D为C、E为Cl、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na元素，然后结合元素周期律知识进行解答．
解答 解：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Mg，J为Na，
A．F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从AlCl3的溶液中置换出来，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞C，则对应氢化物稳定性：A＞B＞D，故B错误；
C．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强弱为：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：H＜I＜J，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
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2．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． |  图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
3．下列比较顺序正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：H2O＞HF＞H2S | B． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | ||
| C． | 原子半径：Na＞Mg＞O | D． | 氧化性：N2＞Br2＞Cl2 |
某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究．
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由乙醇制乙烯是放热反应 | |
| B． | 氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃 | |
| C． | 木糖醇的结构简式为 ，由此可见它能发生酯化反应，难溶于水 | |
| D． | 淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体 |
4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B． | Na+、Ba2+、HCO3-、[Al（OH）4]- | ||
| C． | NO3-、Ca2+、K+、Fe2+ | D． | NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH- |
1．不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（ ）
| A． | 碳酸钠与硫酸氢钠反应 | B． | 碳酸钾溶液与稀盐酸反应 | ||
| C． | 苏打溶液与稀硝酸反应 | D． | 小苏打溶液与稀硫酸反应 |
2．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 构成单质分子的微粒一定含有共价键 | |
| B． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 金属和非金属化合时一定形成离子键 | |
| D． | 含有共价键的化合物都是共价化合物 |