Question

14．A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（　　）

• A． 能与水反应
• B． 能与NaOH溶液反应
• C． 能与稀硫酸反应
• D． 在空气中能燃烧

Answer 1

分析 元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO₂，结合物质的性质解答．

解答 解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO₂，
A．SiO₂不溶于水，不与水反应，故A错误；
B．SiO₂能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故B正确；
C．SiO₂性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故C错误；
D．SiO₂性质稳定，与氧气不再反应，故D错误．
故选B．

点评 本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素化合物性质等，为高考常见题型，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键．