题目内容
19．
如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）| A． | 钠悬浮在煤油层中 | |
| B． | 钠静止在两液面之间 | |
| C． | 钠沉入水底下 | |
| D． | 钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动 |
分析 A、烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，金属钠的密度大于煤油小于水，故钠块应位于煤油和水的分界面处；
B、钠遇水发生反应生成氢气，故钠块应在界面处上下跳动；
C、因钠的密度比水小，应浮在水面上；
D、钠与水反应放热且钠的熔点低，故钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动．
解答 解：A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；
B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B错误；
C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；
D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了钠的物理性质，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．
练习册系列答案
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9．下列方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | H2S?2H++S2- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | NH4++H2O═NH3•H2O+H+ | D． | BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq） |
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 60乙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E离子数之和为0.1NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 |
14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据如表：
请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
C．浓硫酸的作用是脱水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（5）装置F中的化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
有关数据如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
C．浓硫酸的作用是脱水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（5）装置F中的化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题．
原电池是化学对人类的一项重大贡献．