题目内容

4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+ ）=1.0×10-13mol/L溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
B．能使紫色石蕊变红的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-
C．pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+  NO3-  SO42-  NH4+

分析 A．c（H+ ）=1.0×10-13mol/L溶液，显碱性；
B．能使紫色石蕊变红的溶液，显酸性；
C．pH=2的溶液，显酸性，不能存在弱酸根离子；
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．

解答 解：A．c（H+ ）=1.0×10-13mol/L溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．能使紫色石蕊变红的溶液，显酸性，NO3-、I-、H+发生氧化还原反应，且酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故B错误；
C．pH=2的溶液，显酸性，S2-、HCO3-不能大量存在，故C错误；
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3-、Al、H+发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料．
（1）13Be2+的中子数为9，其结构示意图为．
（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为共价键（填“共价键”或“离子键”）．
（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22-．写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤
12．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
19．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子的外围电子排布式为，其基态原子有26种运动状态不同的电子；
（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性低（高或低）其原因是因为氟原子的半径小，氢氟键的键能更大，更稳定；
（3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2；
（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为面心立方，A、B中W原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．
9．下列方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NH4++H2O═NH3•H2O+H+D．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
16．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl2•H2O．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
C．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
D．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+
14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g/cm30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
C．浓硫酸的作用是脱水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（5）装置F中的化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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