题目内容

1．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（　　）
①Na2CO3  ②Ca（ClO）2  ③CaCO3④CaCl2．
A．①③④B．①和③C．只有②D．只有④

分析 二氧化碳为酸性气体，水溶液呈弱酸性，可与酸性比碳酸弱的盐、碱或碳酸盐反应，以此解答该题．

解答 解：①二氧化碳与碳酸钠溶液发生生成碳酸氢钠，故正确；
 ②二氧化碳与Ca（ClO）2溶液，因为碳酸酸性比HClO强，所以反应生成碳酸钙和HClO，故正确；
③二氧化碳与碳酸钙发生生成碳酸氢钙，故正确；
④二氧化碳与CaCl2 溶液，因为碳酸酸性比HCl弱，所以不反应，故错误．
故选D．

点评 本题考查了二氧化碳的性质，为高频考点，侧重学生对物质性质的掌握，题目难度不大，注意对知识的积累．

练习册系列答案
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11．在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（　　）
A．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+
12．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（　　）
A．P点pH较低的主要原因是NH4+水解
B．P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点
C．M点 c（Na+）＞c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42-）
D．Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）
9．下列操作或仪器选用正确的是（　　）
A．
制取Fe（OH）2		B．
制取氧气
C．
滴定NaOH溶液		D．
除去乙醇中的乙酸
16．T℃时，在20.00mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
D．N点所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
6．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．
已知：
①碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则x为（　　）
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a-b-cD．c-a-b
13．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．b点溶液中：c（H+）=1×10-mmol•L-1
C．c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．d点溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
10．某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，其分子式为（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C4H8
11．在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2．那么Q1与Q2之间的关系是（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定

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