题目内容

6．如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于Ⅴ区域的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

分析 置换反应一定属于氧化还原反应，由图可知Ⅰ为吸热反应，Ⅱ为吸热反应、氧化还原反应，Ⅲ为吸热反应、置换反应，Ⅳ为置换反应，Ⅴ为氧化还原反应，但不是吸热反应、置换反应，以此解答该题．

解答 解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O属于放热反应、非氧化还原反应，不在图中任何区域，故A错误；
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑属于放热反应，氧化还原反应，且不是置换反应，在Ⅴ区域，故B正确；
C.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑属于吸热反应，非氧化还原反应，不在图中任何区域，故C错误；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑属于放热反应，置换反应，属于Ⅳ区，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及相关概念的理解，注意把握反应类型的判断，难度不大．

练习册系列答案
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16．T℃时，在20.00mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
D．N点所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
17．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H3RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
A．-1B．-2C．-3D．-4
14．红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：
①Fe2+的轨道表示式[Ar]．
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
③羧基中碳原子的杂化轨道方式是sp2杂化．
④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程．血红素中Fe2+与CO2中氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键．
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：W＞Z
B．X和W形成的化合物属于离子化合物
C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物
11．在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2．那么Q1与Q2之间的关系是（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定
18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸并过滤
D检验未知溶液一定含有CO32-加入稀盐酸有无色无味的气体生成
A．AB．BC．CD．D
5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）
A．V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1

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