Question

1．PCl₅ 的分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡时，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L，
（1）计算该温度下的平衡常数．
（2）计算该温度下PCl₅的转化率．

Answer 1

分析 （1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；根据三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
（2）该温度下PCl₅的转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）PCl₅的起始浓度为$\frac{2mol}{10L}$=0.2mol/L，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L，则：
                      PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
开始（mol/L）：0.2            0               0
变化（mol/L）：0.15           0.15        0.15
平衡（mol/L）：0.05          0.15        0.15
所以平衡常数k=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$=$\frac{0.15×0.15}{0.05}$=0.45；
答：该温度下该反应的平衡常数为0.45；
（2）该温度下PCl₅的转化率=$\frac{0.15mol/L}{0.2mol/L}$×100%=75%，
答：该温度下PCl₅的转化率75%；

点评 本题考查化学平衡常数、转化率的计算，书写平衡常数是关键，注意三段式解题法的运用，注意当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度，稀溶液中的水分子浓度可不写，对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数，题目难度不大．