题目内容
16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ）| A． | 不能确定 | B． | 为40mL | C． | 为10mL | D． | 大于为40mL |
分析 酸式滴定管的下方没有刻度，小刻度在上方，以此来解答．
解答 解：50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，从50mL刻度向上可知液体的体积为50ml-10mL=40mL，酸式滴定管的下方没有刻度，把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积大于为40mL，
故选D．
点评 本题考查中和滴定的仪器使用，为高频考点，把握仪器的结构、仪器的刻度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见化学仪器的结构，题目难度不大．
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7．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ）
| A． | Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ | |
| B． | BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | |
| C． | BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ | |
| D． | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
4．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
| A． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 | |
| B． | 制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色 | |
| C． | 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量 | |
| D． | 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
11．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 在制备乙烯实验中，为防止反应过于剧烈，加热时应使温度缓慢上升至170℃ | |
| B． | 向苯酚钠稀溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终不会出现浑浊现象 | |
| C． | 将溴乙烷滴入NaOH溶液后加热，待充分反应后，再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，同时在水浴中加热，三支试管中香味持续时间按加入氢氧化钠、稀硫酸、水的顺序依次增长 |
8．用系统命名法命名下列有机物，名称正确的是（ ）
| A． | 2-甲基-4-乙基戊烷 | B． | 3，4，4-三甲基己烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基-1-戊烯 | D． | 2-乙基丁烷 |
5．用已知物质的量浓度的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，下列情况会使滴定结果偏高的是（ ）
| A． | 酸式滴定管用水洗净后未用标准液润洗 | |
| B． | 锥形瓶内有水珠未干燥就加入待测的氢氧化钠溶液 | |
| C． | 滴定终点时俯视滴定管读数 | |
| D． | 滴定时溶液刚变成无色就立即停止滴定 |
20．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）．
（设溶液体积不变）
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如右图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是CD．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）．
（设溶液体积不变）
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如右图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是CD．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．