题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 | |
| B． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| C． | 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以他们不是电解质 | |
| D． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答．
解答 解：A、液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
B、SO2的水溶液导电的原因是SO2与水反应生成的亚硫酸电离出的离子，不是SO2本身电离的离子，因此SO2属于非电解质，故B错误；
C、在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故C正确；
D、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质、非电解质都一定为化合物，质和混合物一定不是电解质和非电解质．
练习册系列答案
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4．根据生活经验，下列物质pH大小正确的是（ ）
| A． | 白醋＞酱油 | B． | 84消毒液＞肥皂水 | ||
| C． | 人体胃液＞人体血液 | D． | 厕所清洁剂＞厨房清洁剂 |
5．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B?C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大 | |
| B． | 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大 | |
| C． | 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol | |
| D． | 该反应在任何温度下都可自发进行 |
15．
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若t1=2，则反应在0～2 min内的平均速率为v（A）=0.50 mol•（L•min）-1 | |
| B． | 若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol，则υ（正）＞υ（逆） | |
| D． | 温度不变，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50% |
甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
12．在空气中能稳定存在的物质是（ ）
| A． | 石灰水 | B． | 氯水 | C． | 次氯酸钠 | D． | 食盐水 |
19．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
| A． | 硝酸铝 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 硫酸镁 | D． | 亚硫酸钠 |
16．药物是人类抵御疾病的重要武器之一．下列有关药物的说法不正确的是（ ）
| A． | “胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药） | |
| B． | 鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品 | |
| C． | 青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡 | |
| D． | “阿司匹林”是一种重要的抗生素 |
17．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，己知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
| A． | a% | B． | 1-1.75% | C． | 4（l-a%）7 | D． | 3（l-a%）7 |