下列物质除杂所用试剂正确的是( )物质试剂ANa2SO4溶液Cl2BKNO3AgNO3溶液CCl2(HCl)饱和食盐水DCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）

	物质	试剂
A	Na₂SO₄溶液（NaBr）	Cl₂
B	KNO₃（NaCl）	AgNO₃溶液
C	Cl₂（HCl）	饱和食盐水
D	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯气与NaBr反应生成溴和氯化钠；
B．NaCl与硝酸银反应生成沉淀和硝酸钠；
C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
D．二者均与碳酸钠反应．

解答解：A．氯气与NaBr反应生成溴和氯化钠，引入新杂质NaCl，故A错误；
B．NaCl与硝酸银反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不能除杂，故B错误；
C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水可除杂，故C正确；
D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故D错误；
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的化学反应及除杂原则为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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16．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg²⁺、Ca²⁺等离子
	B．	蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	C．	福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
	D．	构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

13．已知碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，E中含有两个甲基，且连在不同的碳原子上，F为高分子化合物．
已知①醇的氧化规律：

即为叔醇，不能被氧化．
②R-Br$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
A～F之间的转化关系如下所示：

（1）碳氢化合物A的分子式为C₅H₁₀，D的官能团名称为羟基、醛基，
（2）写出反应②的化学方程式

（3）化合物E在一定条件下合成高分子化合物F，请写出该反应方程式：

（4）D的同分异构体中属于酯类的有9种，请写出其中2种含有两个甲基的同分异构体的结构简式

、

．

20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
	B．	8% H₂O₂溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	含有Fe³⁺的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
④

请回答下列问题：
（1）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）写出反应④化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．

17．下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	Cu²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-

14．下列物质中，其水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）

I₂

CO₂

4．Ⅰ．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是沸腾炉，该设备中主要反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）下列有关接触法制硫酸的说法中，不正确的是DE
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔中用浓度为98.3%的浓琉酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高S0₂的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用S0₃转化为H₂S0₄时放出的热量
Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料．制碱工业主要有“氨碱法”（索尔维法）和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺．请按要求回答问题：
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中的CO₂来源于合成氨厂．“氨碱法”中的CO₂来源于煅烧石灰石．
（4）氨碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为49.7%．
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

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