Question

10．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
④

请回答下列问题：
（1）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）写出反应④化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H₂，物质C为NaOH，B是地壳中含量居第一的金属元素为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，氢气与氯气反应得气体丙为HCl，溶于水得到溶液D为盐酸溶液，盐酸与铝反应生成物质E为氯化铝，反应④在野外经常用来焊接铁轨，应为铝热反应，即氧化铁与铝高温条件下反应生成铁和氧化铝，据此答题．

解答 解：金属A焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H₂，物质C为NaOH，B是地壳中含量居第一的金属元素为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，氢气与氯气反应得气体丙为HCl，溶于水得到溶液D为盐酸溶液，盐酸与铝反应生成物质E为氯化铝，反应④在野外经常用来焊接铁轨，应为铝热反应，即氧化铁与铝高温条件下反应生成铁和氧化铝，
（1）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2 Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2 Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）反应④为铝热反应，即氧化铁与铝高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）甲为H₂，甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象为燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，
故答案为：燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾；
（4）A、钠投入氯化钠溶液中，钠与水反应有气体产生，无沉淀；
 B、钠投入碳酸钠溶液中，钠与水反应有气体产生，无沉淀；
 C、钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应有气体产生，同时产生氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀；
 D、钠投入氯化铵溶液中，钠与水反应有气体产生，同时产生氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵溶液反应产生氨气，无沉淀；
故选C．

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断物质的种类是解本题的关键，结合元素化合物的性质来分析解答即可，难度不大．