题目内容

13．已知碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，E中含有两个甲基，且连在不同的碳原子上，F为高分子化合物．
已知①醇的氧化规律：

即为叔醇，不能被氧化．
②R-Br$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
A～F之间的转化关系如下所示：

（1）碳氢化合物A的分子式为C5H10，D的官能团名称为羟基、醛基，
（2）写出反应②的化学方程式
（3）化合物E在一定条件下合成高分子化合物F，请写出该反应方程式：
（4）D的同分异构体中属于酯类的有9种，请写出其中2种含有两个甲基的同分异构体的结构简式、．

分析 碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，则相对分子质量为2.5×28=70，由转化关系可知A可与溴水发生加成反应，则应含有碳碳双键，A应为C5H10，B为C5H10Br2，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C为C5H12O2，发生催化氧化生成D，D可进一步氧化，则D含有醛基，E含有羧基，而E可在一定条件下合成高分子化合物F，说明E含有羧基和羧基，由题给信息可知C含有伯醇和叔醇的结构，应为，则A为CH3CH2C（CH3）=CH2，B为CH3CH2C（CH3）BrCH2Br，D为CH3CH2C（CH3）OHCHO，E为，F为，结合对应物质的性质和结构解答该题．

解答 解：碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，则相对分子质量为2.5×28=70，由转化关系可知A可与溴水发生加成反应，则应含有碳碳双键，A应为C5H10，B为C5H10Br2，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C为C5H12O2，发生催化氧化生成D，D可进一步氧化，则D含有醛基，E含有羧基，而E可在一定条件下合成高分子化合物F，说明E含有羧基和羧基，由题给信息可知C含有伯醇和叔醇的结构，应为，则A为CH3CH2C（CH3）=CH2，B为CH3CH2C（CH3）BrCH2Br，D为CH3CH2C（CH3）OHCHO，E为，F为，
（1）由以上分析可知A为C5H10，D的官能团名称为羟基、醛基，故答案为：C5H10；羟基、醛基；
（2）反应②的化学方程式为，
故答案为：；
（3）合物E在一定条件下合成高分子化合物F，反应的方程式为，
故答案为：；
（4）D为CH3CH2C（CH3）OHCHO，对应的同分异构体含有酯基的物质，可为甲酸与丁醇形成的酯，其中丁醇有4种；
可为乙酸与丙醇形成的酯，丙醇由2种，可为丁酸与甲醇形成的酯，丁酸有2种，
可为丙酸与乙醇形成的酯，有一种，共9种，
其中2种含有两个甲基的同分异构体的结构简式、，
故答案为：9；、．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据某些物质的结构特点结合反应条件进行推断，知道常见有机物官能团及其性质关系及反应类型、反应条件，难点是同分异构体结构简式确定，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．    
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数）
4．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
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1．（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）

试回答（不要求写计算过程）：
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（2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某有机物，化学式为C6H12．已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
①a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的可能结构有4种．
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③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：．
8．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚 （填仪器名称）．
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c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
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18．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
A．氯化钙是中性干燥剂，可用于实验室干燥氨气
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
5．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
物 质试 剂
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）饱和食盐水
DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
2．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．
物质甲乙
分子式C2H6O2C3H8O3
熔点/℃-11.517.9
沸点/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法
3．一定温度下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
B．往氯化铵溶液中加水$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值变大
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.2mol•L-1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈现碱性：c（Na+）＞c（HA）c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH相等的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③

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