题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 |
| B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发 |
| C、绿色食品是不含任何化学物质的食品 |
| D、在空气质量日报中CO2属于污染物． |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硝酸的化学性质,常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙可生成具有氧化性的次氯酸；
B．浓硝酸不稳定；
C．绿色食品不含添加剂；
D．CO2不是污染物．
B．浓硝酸不稳定；
C．绿色食品不含添加剂；
D．CO2不是污染物．
解答：
解：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙可生成具有氧化性的次氯酸，所以有效成分是Ca（ClO）2，故A正确；
B．浓硝酸不稳定，分解生成二氧化氮气体，颜色变黄，故B错误；
C．绿色食品不含添加剂，食品本身属于化学物质，故C错误；
D．CO2不是污染物，也不是空气质量日报中内容，故D错误．
故选A．
B．浓硝酸不稳定，分解生成二氧化氮气体，颜色变黄，故B错误；
C．绿色食品不含添加剂，食品本身属于化学物质，故C错误；
D．CO2不是污染物，也不是空气质量日报中内容，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，设计物质的性质、用途以及环境保护等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
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下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
| A、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 |
| B、NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 |
| C、晶体硅是半导体材料，可用于计算机芯片的基底 |
| D、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 |
烧杯中加水和苯（密度：0.88g?cm-3）各50mL．将一小粒金属钠（密度0.97g?cm-3）（ ）
| A、钠在水层中反应并四处游动 |
| B、钠停留在苯层中不发生反应 |
| C、钠在苯的液面上反应并四处游动 |
| D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 |
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（ ）
| A、甲：Fe、X：Cl2 |
| B、甲：SO2、X：NaOH溶液 |
| C、甲：C、X：O2 |
| D、甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 |
溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c（Na+）与c（F-）接近相等，则溶液A的pH值不可能为（ ）
| A、6 | B、7 | C、8 | D、9 |
可逆反应：3R（气）?3M（？）十N（？） （ 吸热反应 ），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势．则下列判断中正确的是（ ）
| A、M和N可能都是固体 |
| B、若N为固体．则M一定是气体 |
| C、M和N一定都是气体 |
| D、若M为固体．则N一定是气体 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
| A、相同浓度的两溶液中c（H+）相同 |
| B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多 |
| C、pH=3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大 |
| D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 NA |
| B、15克甲基正离子（CH3+）含有的电子数为8NA |
| C、1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2NA |
| D、将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子 |