题目内容
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
| A、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 |
| B、NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 |
| C、晶体硅是半导体材料，可用于计算机芯片的基底 |
| D、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 |
考点：钠的重要化合物,硅和二氧化硅,铝的化学性质
专题：碳族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性；
B、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体；
C、硅可用于制造半导体材料，高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片；
D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒．
B、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体；
C、硅可用于制造半导体材料，高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片；
D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒．
解答：
解：A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性，铝表面氧化铝性质稳定，可制成铝箔包装物品，故A正确；
B、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用NaHCO3能与碱反应的性质，故B错误；
C、因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故C正确；
D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒，可用于自来水的净化和杀菌消毒，故D正确；
故选B．
B、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用NaHCO3能与碱反应的性质，故B错误；
C、因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故C正确；
D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒，可用于自来水的净化和杀菌消毒，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了铝、碳酸氢钠、硅、氢氧化铁等物质性质的应用和用途，掌握物质性质，熟悉物质用途的依据是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg；
下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
| A、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 |
| B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 |
| C、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 |
| D、用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
）合成兔耳草醛的路线如下：根据表中提供的数据判断下列说法不正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=5.0×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
| K2=5.6×10-11 |
| A、等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（CO32-） | ||
B、若NaCN的水解平衡常数为：Kh=
| ||
| C、等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者 | ||
| D、过量CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN |
下列叙述正确的是（ ）
| A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 |
| B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发 |
| C、绿色食品是不含任何化学物质的食品 |
| D、在空气质量日报中CO2属于污染物． |