题目内容
溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c（Na+）与c（F-）接近相等，则溶液A的pH值不可能为（ ）
| A、6 | B、7 | C、8 | D、9 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：HF为弱酸，NaF为强碱弱酸盐，水解显碱性，要使c（Na+）与c（F-）接近相等，应抑制水解，据此分析．
解答：
解：溶液A中加入一定量的NaF晶体后，c（Na+）与c（F-）接近相等，分析NaF溶解于水后存在反应①NaF=Na++F-（电离）②F-+H2O=HF+OH-（水解），c（F-）应该减小但题干给出：接近相等，说明F-很少水解，一定是F-的水解受到抑制，因此判断A溶液一定能抑制F-的水解．当A溶液是HF时，大量存在的HF分子会使F-的水解受到抑制，溶液中的F-也能抑制HF电离，在水中的电离由于F-的水解程度小于HF的电离程度使溶液呈酸性；若A是KOH等碱性溶液，也能抑制F-的水解，此情况下溶液呈碱性，因此溶液的pH值可能小于7也可能大于7，不可能等于7，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了影响水解平衡的因素，中等难度，判断抑制水解是解题关键，易错选A，认为加入酸减少了氟离子，忽落了酸可以是HF．
练习册系列答案
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| 4 |
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