题目内容
13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）| A． | 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+ | |
| B． | 钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色 | |
| C． | 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42- | |
| D． | 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2 |
分析 A．不能排除Fe3+的干扰；
B．应透过蓝色钴玻璃；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．淀粉遇碘变蓝色．
解答 解：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；
B．检验钾离子，可透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；
C．不能排除生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡观察是否生成沉淀，故C错误；
D．淀粉遇碘变蓝色，则向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断
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如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．
1．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与足量O2化合，可得6g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第三周期 | B． | 第二周期 | C． | ⅤA族 | D． | ⅤⅠA族 |
8．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | CO2的结构式为：O-C-O | |
| B． | 作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C | |
| C． | 氯化镁的电子式： | |
| D． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
18．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是（ ）
| 步骤 |  |  | |
| 现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 |
| A． | Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2 | |
| B． | Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 | |
| C． | 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 | |
| D． | 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 |
5．
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（ ）
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（ ）| A． | 铁是阳极，电极反应为 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+ | |
| B． | 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 | |
| C． | 若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42- | |
| D． | 电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高（假设电解前后体积变化忽略不计） |
2．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
| A． | “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 | |
| B． | “可燃冰”是一种比较洁净的能源 | |
| C． | “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 | |
| D． | “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 |