题目内容

10．想下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe2+
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-
C．常温pH＜7的溶液K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液K+、SO42-、Cl-、H+

分析 A．能使酚酞试液变红的溶液，显碱性；
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C．常温pH＜7的溶液，该组离子之间不反应；
D．离子之间结合生成水和气体．

解答 解：A．能使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Fe2+，故A错误；
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．常温pH＜7的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．HCO3-、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
根据示意图回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe2O3，KAl（OH）3；
（2）写出H→G的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化为Fe3+．
（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．
1．下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是（　　）
A．HClB．MgOC．SO3D．CO2
18．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Fe2+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C．OH-、K+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-
5．将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）E的化学式为CO
（2）写出B和F反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
15．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，用如图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验，请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g铁粉参加此反应，转移电子为0.4mol
（2）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大与水蒸气接触面积
（3）圆底烧杯中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气
（4）某学习小组欲探究反应后的硬质玻璃管中固体物质中是否有过量的铁，设计了如下实验
①待硬质玻璃管冷却后，取少量其中的固体物质溶于稀硫酸的溶液A．
②分别取少量溶液A置于两支试管中．
    甲同学向一支试管中按如图2所示的操作加入氢氧化钠溶液，若只观察到生成白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，则能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，写出白色沉淀最终变成红褐色沉淀的化学方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同学向另一支试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则不能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，若溶液未变红色，则能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，其未变红色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）
2．下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．SO3→H2SO4B．HNO3→NOC．Fe→FeCl2D．Cl2→HClO
19．向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe2+与Fe3+浓度之比为2：1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计），计算m的值．（要求有计算过程，只写结果不给分）
20．以为原料制备某五元环化合物的流程如图所示：
（1）的系统命名为2，3-二氯丁烷．
（2）反应①的试剂及条件为氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）A与CH2=CH-CN为原料制备高分子化合物的结构简式为等．
（4）A与Br2/CCl4反应的产物有多种，请写出除B之外另外两种产物的结构简式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化学反应方程式为BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（7）D的结构简式为．
（8）请写出D的所有满足下列条件的同分异构体：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀  ②能与Br2发生加成反应．

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