Question

19．室温下，取浓度都为0.05mol•L^-1的NaOH和HCl溶液，以一定的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的体积比为（　　）

• A． 4：3
• B． 3：4
• C． 3：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以一定体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，所得溶液的pH等于12，氢氧化钠有剩余，令二者的体积分别为V₁、V₂，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，据此计算．

解答 解：室温下，取浓度都为0.05mol•L^-1的NaOH和HCl溶液，以一定的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，令二者的体积分别为V₁、V₂，得到：
$\frac{{V}_{2}×0.05mol/L-{V}_{1}×0.05mol/L}{{（V}_{1}+{V}_{2}）L}$=0.01mol/L，
V₁：V₂=2：3，
故选D．

点评 本题考查溶液pH值的有关计算，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再利用定义计算pH值得到体积比．