NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．常温常压下.23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子B．一定条件下.1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应.转移的电子数为0.3NAC．标准状况下.40g三氧化硫体积约为11.2LD．1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，23gNO₂与N₂O₄的混合物中含有N_A个氧原子
	B．	一定条件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_A
	C．	标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L
	D．	1L1mol•L^?1的Na₂CO₃ 溶液中阴离子数目小于N_A

分析 A、NO₂与N₂O₄的最简式均为NO2；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多．

解答解：A、NO₂与N₂O₄的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含N_A个氧原子，故A正确；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.3N_A个，故B错误；
C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算体积，故C错误；
D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO₄•5H₂O晶体的纯度．
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（原理为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色．
②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1EDTA（H₂Y^2-）标
准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
③写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）请补充完整从滤渣2制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入氢氧化钠溶液至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O．（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳）

2．已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氢气的燃烧热是285.8kJ/mol．
（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是2：1．
（4）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C₃H₈）的质量是22 g，生成的CO₂在标准状况下的体积是33.6 L．

9．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子的还原性强弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
	B．	当a≥b时，发生的离子反应：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
	C．	当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5
	D．	当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-

19．室温下，取浓度都为0.05mol•L^-1的NaOH和HCl溶液，以一定的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的体积比为（　　）

6．请根据所给的条件，写出下列反应的离子方程式：
（1）SO₂使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）FeCl₃溶液使淀粉KI溶液变蓝：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺．
（3）0.75molCO₂与1molNaOH溶液反应：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．
（4）NaClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下生成ClO₂：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（5）酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（6）澄清石灰水与过量小苏打溶液反应Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

3．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称取11.7gNaCl
	B．	用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
	C．	用碱式滴定管量取25.03mLH₂SO₄溶液
	D．	用pH试纸测定HNO₃溶液的pH=3.7

4．电解100ml含c（H⁺）=0.40mol/L的下列溶液．当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

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