题目内容

10．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂；HCl是还原剂；Cl元素被氧化；Cr元素被还原；Cl2是氧化产物；CrCl3是还原产物．

分析 K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中Cr元素化合价降低，被还原，生成CrCl3为还原产物，Cl元素化合价升高，被氧化，生成Cl2为氧化产物．

解答 解：K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中Cr元素化合价降低，被还原，则K2Cr2O7具有是氧化性，为氧化剂，生成CrCl3为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，则HCl具有还原性，作还原剂，生成的Cl2为氧化产物；
故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念．

练习册系列答案
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20．下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NA
B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NA
C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NA
D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA
1．下列说法不正确的是（　　）
A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
D．石油产品都可用于聚合反应
18．石油的减压分馏可以获得（　　）
A．石油气B．汽油
C．乙烯、丙烯、丁二烯D．重柴油
5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+．
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4•5H2O晶体的纯度．
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色．
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）标
准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）请补充完整从滤渣2制备Al2（SO4）3•18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入氢氧化钠溶液至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳）
15．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氢气的燃烧热是285.8kJ/mol．
（2）已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C3H8）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是2：1．
（4）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C3H8）的质量是22 g，生成的CO2在标准状况下的体积是33.6 L．
19．室温下，取浓度都为0.05mol•L-1的NaOH和HCl溶液，以一定的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的体积比为（　　）
A．4：3B．3：4C．3：2D．2：3
20．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
A．工业制氧、钢铁生锈B．石蜡熔化、干冰升华
C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散

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