Question

1．室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
• B． a点所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． 当加入HA溶液10mL时，c（OH^-）＜1.0×10^-7mol•L^-1
• D． b点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

Answer 1

分析 a点时溶质为NaA，盐的水解程度较小，则c（A^-）＞c（HA），根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）；加入10mLHA溶液时溶质为NaA，A^-部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞1.0×10^-7mol•L^-1；b点溶质为等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A^-的水解程度，混合液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA），结合物料守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），据此进行解答．

解答 解：A．a点时加入10mLHA，两溶液恰好反应溶质为NaA，由于盐的水解程度较小，则c（A^-）＞c（HA），故A错误；
B．a点时溶质为NaA，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正确；
C．加入10mLHA溶液时溶质为NaA，A^-部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞1.0×10^-7mol•L^-1，故C错误；
D．b点时的溶质为等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A^-的水解程度，混合液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA），结合物料守恒可知：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），则正确的离子浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算与判断，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系为能够根据电荷守恒、物料守恒等知识正确判断各离子浓度大小．