题目内容
9．对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?4C（g）△H＜0，下列图象中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?4C（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动；该反应前后气体体积不变，则压强不影响平衡；然后结合“定一议二”“先拐先平”等知识对各选项进行判断．
解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；
B．该反应是气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以A的含量不变，与图象变化不一致，故B错误；
C．该反应是放热反应，先拐先平温度高，图象变化与实际不相符，故C错误；
D．压强越大，反应速率越大，但正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡的图象，题目难度中等，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
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19．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 用过滤的方法分离溶液和胶体 | |
| B． | 用四氯化碳萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | |
| D． | 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 | |
| B． | NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| C． | 硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关 | |
| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 |
17．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 可用纤维素的水解产物制取乙醇 | |
| B． | 己烷（C6H14）有四种同分异构体 | |
| C． | 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
1．
室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点所示溶液中c（HA）＞c（A-） | |
| B． | a点所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| C． | 当加入HA溶液10mL时，c（OH-）＜1.0×10-7mol•L-1 | |
| D． | b点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） |
18．
溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，将0.01mol•L-l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，将0.01mol•L-l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 室温下，0.01 mol•L-l盐酸的AG=12 | B． | M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） | ||
| C． | M点加入盐酸的体积大于20.00 mL | D． | M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 |
19．
常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液大 | |
| B． | 在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol | |
| C． | 随着NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不断增大 | |
| D． | 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |