题目内容
5．下列各物质中一定属于同系物的是（ ）| A． | CH4和C2H4 | B． | 烷烃和环烷烃 | C． | C3H8和C5H12 | D． | C2H4和C4H8 |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；如果分子中含有官能团，则含有的官能团的种类及数目必须完全相同．
解答 解：A．CH4和C2H4，前者为甲烷，属于饱和烃，后者为乙烯，属于不饱和烃，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故A错误；
B．烷烃为饱和的链烃，而环烷烃中含有环，二者结构不同，通式不同，所以二者一定不属于同系物，故B错误；
C．C5H12和C3H8，二者都是饱和烃烷烃，结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者属于同系物，故C正确；
D．C2H4和C4H8，前者为乙烯，含有碳碳双键，后者为丁烯后者环烷烃，二者结构不一定相似，所以不一定属于同系物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及正确的判断方法，明确结构相似的含义：若含有官能团，则含有官能团的类型及数目一定相同．
练习册系列答案
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16．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） （△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol （中和热） | |
| C． | S（s）+O2（g）=SO2（g） （△H=-269.8 kJ/mol （反应热） | |
| D． | 2NO2=O2+2NO （△H=+116.2 kJ/mol （反应热） |
20．
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0 | B． | T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0 | ||
| C． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0 | D． | T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO42-浓度之比为1：1：3 | |
| B． | 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水 | |
| C． | 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl-）=0.75 mol/L | |
| D． | 50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL |
17．二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水．某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如图所示．请回答下列问题：
（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是bc（填序号）
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（2）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．
（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是bc（填序号）
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（2）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
| ① | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | |
| ② | 滴加少量淀粉KI溶液，振荡 | Ⅲ | |
| ③ | 滴加少量溴水，振荡 | Ⅱ | |
| ④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡 | 溶液为紫色 |
．
15．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．250C时，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶性一定显碱性 | |
| B． | 原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W | |
| C． | R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 | |
| D． | Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成） |