Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，错误的是（　　）

• A． 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A
• B． 16gCH₄所含原子数目为5N_A
• C． 17gNH₃所含电子数目为10N_A
• D． 在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；
B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH₄含5mol原子来分析；
C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH₃含10mol电子来分析；
D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．

解答 解：A、镁的物质的量n=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；
B、甲烷的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1molCH₄含5mol原子，故B正确；
C、氨气的物质的量n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1molNH₃含10mol电子，故C正确；
D．在常温常压下，11.2L含物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．