以下转化不能通过一步反应实现的是( )A．N2→NH3B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

N₂→NH₃

B．

Al₂O₃→Al（OH）₃

C．

Fe→FeCl₂

D．

SiO₂→CaSiO₃

分析 A．氮气和氢气反应生成氨气；
B．氧化铝不能溶于水生成氢氧化铝；
C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙．

解答解：A．氮气和氢气在高温高压下生成氨气（NH₃），该反应的化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，能一步反应完成，故A不选；
B．因氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，故B选；
C．铁和氯化铁反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，能一步反应完成，故C不选；
D．二氧化硅和碳酸钙反应CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，能一步反应完成，故D不选；
故选B．

点评本题考查物质的性质及转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=l1的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④在由水电离出的c （OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-
⑥强酸性溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，错误的是（　　）

	A．	2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A
	B．	16gCH₄所含原子数目为5N_A
	C．	17gNH₃所含电子数目为10N_A
	D．	在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

7．已知某芳香烃A，其相对分子质量为104，回答下列问题
（1）A的分子式为C₈H₈．
（2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式

．
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

．
（4）在一定条件下由A聚合得到高分子化合物的化学方程式为n

$\stackrel{催化剂}{→}$

．

（5）已知方程式：

．请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式

．
（6）请参照第（5）题写出以无机试剂为原料合成乙二醛的合成路线C$\stackrel{CaO}{→}$CaC₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$C₂H₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₂=CH₂$→_{OH-}^{稀、冷KMnO_{4}}$CH₂OH-CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$CHO-CHO．

14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：		B．	甲烷分子的球棍模型：
	C．	氯化镁的电子式：		D．	原子核内有8个中子的氧原子：₈¹⁸O

4．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）冶炼铜的主要流程如图1：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的c吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液
②用稀HNO₃浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由该结论不正确，稀HNO₃有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色．
（3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2）
①写出Cu溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
②写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
③对于0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液，正确的是C．
A、常温下，pH＞7
B、c（Cu²⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（H⁺）+2c（Cu²⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

下列叙述中不正确的是（）

A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g·mol1 B．阿伏加德罗常数是6.02×1023

C．1 mol H D．1 mol CO约含有6.02×1023个CO

在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al