题目内容
12．2015年10月5日，诺贝尔奖官方推特消息，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素 的贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 青蒿素极易溶于水 | |
| B． | 1 mol青蒿素与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH | |
| C． | 青蒿素含有过氧键，有较强氧化性 | |
| D． | 青蒿素分子式为C15H21O5 |
分析 由结构简式可知分子式，含-COOC-、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．
解答 解：A．青蒿素含有酯基，难溶于水，故A错误；
B．只有酯基能与氢氧化钠发生反应，1 mol青蒿素与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH，故B错误；
C．青蒿素含有过氧键，具有过氧化氢的性质，有较强氧化性，故C正确；
D．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．
室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（ ）
室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（ ）| A． | a点水的电离程度最大 | B． | b点c（NH4+）=2c（SO42-） | ||
| C． | c点c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+） | D． | d点c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-） |
3．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
| 编号 | 实验目的 | 反应物 | 反应前 溶液的pH | 温度 |
| 1 | 对照组 | O3+NaI+H2SO4 | 5.2 | 25℃ |
| 2 | ①探究FeCl2对反应速率的影响 | O3+NaI+H2SO4+FeCl2 | 5.2 | 25℃ |
| 3 | 探究温度对反应速率的影响 | O3+NaI+H2SO4 | ②5.2 | 5℃ |
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．
7．已知：
，如果合成
，所用原始原料可以是（ ）
，如果合成，所用原始原料可以是（ ）| A． | 3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 | B． | 1，3-戊二烯和2-丁炔 | ||
| C． | 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 | D． | 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 |
，工业合成路线如下：
（R-代表烃基）
或
（任写一个），其官能团为氯原子．
（必须有反应条件）．
．
（只写反式结构）．
4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的元素符号可能是（ ）
| A． | N | B． | Ne | C． | P | D． | C |
1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3、20℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
| 环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．
2．在120℃时，某气态烃和CH4的混合气体10L，在足量90LO2中充分燃烧又恢复到120℃，测得气体体积为100L．则该气态烃可能为（ ）
| A． | C2H2 | B． | C2H4 | C． | C3H8 | D． | C2H6 |