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10.常温下,在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol•L-1的溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量的百分含量随pH的变化如图所示.下列说法错误的是(  )
A.碳酸溶液中:c(H+)>c(HCO3-)
B.pH=8.35的钠盐溶液中:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,若c(CO32-)=c(HCO3-),则c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(OH-)
D.pH=12的钠盐溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

分析 A.碳酸溶液中,碳酸两步电离都生成H+;
B.pH=pH=8.35的钠盐溶液呈碱性,溶液中溶质为碳酸氢钠;
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,若c(CO32-)=c(HCO3-),根据电荷守恒判断;
D.pH=12的钠盐中,根据图知溶液中溶质为碳酸钠,碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子,溶液呈碱性.

解答 解:A.碳酸溶液中,碳酸两步电离都生成H+,所以碳酸溶液中:c(H+)>c(HCO3-),故A正确;
B.pH=pH=8.35的钠盐溶液呈碱性,溶液中溶质为碳酸氢钠,根据电荷守恒得C(H+)+C(Na+)=c(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-),根据物料守恒得C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)=C(Na+),
所以得C(H+)+C(H2CO3)=c(OH-)+C(CO32-),故B正确;
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,根据电荷守恒得C(H+)+C(Na+)=c(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-),若c(CO32-)=c(HCO3-),所以得c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(OH-),故C正确;
D.pH=12的钠盐中,根据图知溶液中溶质为碳酸钠,碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子,溶液呈碱性,CO32-、HCO3-都水解电池氢氧根离子,所以溶液中存在c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中溶质及其性质、电解质溶液酸碱性是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用,题目难度不大.

练习册系列答案
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