Question

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H

 

0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

 

mol?L^-1?s^-1反应的平衡常数K₁为

 

．
（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

 

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,用化学平衡常数进行计算

专题：

分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=

△c

△t

计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．

解答： 解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N₂O₄浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N₂O₄）=

0.06mol/L

60S

=0.0010mol?L^-1?s^-1；K=

c2(NO)

c(N2O4)

=

(0.12mol/L)2

0.04mol/L

=0.36mol/L，
故答案为：大于；0.0010；0.36mol/L；
（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）正反应方向气体体积增大，故答案为：逆反应．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．