Question

下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固体⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（选序号填空）
（1）能导电：

 

（2）非电解质：

 

（3）强电解质：

 

（4）弱电解质：

 

（5）已知25℃时两种酸的电离常数：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_a（HClO）=3.0×10^-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需．CH₃COOH+Ca（ClO）₂

 

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Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可导电；
（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
（3）根据强电解质的定义分析，强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；包括强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物等；
（4）弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
（5）根据电离常数越大，酸性越强，以及相对强酸制取弱酸原理分析．

解答： 解：①氯化钠固体不导电，氯化钠在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，它是化合物，属于强电解质；
②乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
③稀硫酸中存在自由移动的离子，能导电，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④BaSO₄固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离且在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡属于强电解质；
⑤冰醋酸不导电，冰醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质；
⑥氢气是单质，没有自由移动的电子，不能够导电；既不是电解质也不是非电解质；
⑦二氧化碳中只存在二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；
⑧熔融氢氧化钾中存在自由移动离子，能导电，属于强电解质；
根据以上分析可知：
（1）能导电的为：③⑧，故答案为：③⑧；
（2）属于非电解质的为：②⑦，故答案为：②⑦；
（3）属于强电解质的为：①④⑧，故答案为：①④⑧；
（4）属于弱电解质的为：⑤，故答案为：⑤；
（5）因K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_a（HClO）=3.0×10^-8，则醋酸酸性比次氯酸强，根据相对强酸制取弱酸原理可知，CH₃COOH和Ca（ClO）₂能发生反应，反应方程式为：2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=（CH₃COO）₂Ca+2HClO，故答案为：2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=（CH₃COO）₂Ca+2HClO．

点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及强、弱电解质、非电解质的定义及弱电解质的比较，注意物质导电的原因指含有自由移动的离子或自由电子的物质，题目难度不大．