Question

25℃时某KCN溶液的pH=12，则可知该溶液中水电离出的c（OH^-）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,水的电离

专题：

分析：25℃时某KCN溶液的pH=12，说明KCN是强碱弱酸盐，CN^-离子水解导致溶液呈碱性，水电离出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，据此分析解答．

解答： 解：25℃时某KCN溶液的pH=12，说明KCN是强碱弱酸盐，溶液中c（H⁺）=10^-12 mol/L，CN^-离子水解导致溶液呈碱性，水电离出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，故答案为：0.01．

点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确盐溶液呈碱性的原因是解本题关键，会根据离子积常数及溶液pH进行有关计算，同时考查分析、计算能力，也应该会计算酸或碱溶液中水的电离，题目难度不大．