题目内容
有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 ．
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称） ；X与E形成的离子化合物 XE2中 （填“有”“无”）共价键．
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ．
（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性 ＞ ；②最高价氧化物对应水化物酸性 ＞ ．
（1）该融雪剂的化学式是
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则为Ca2+、Cl-，即X为Ca、Y为Cl，故XY2是CaCl2；
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，E只能处于第二周期，故E为碳元素；D与E能形成一种分子为CS2，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；D所在族元素的氢化物中，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢等属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高；X与E形成的离子化合物 CaC2中C22-离子中碳原子之间形成碳碳三键；
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料，则W为Si；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键，则Z为N元素；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定性、最高价含氧酸的酸性越强．
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（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，E只能处于第二周期，故E为碳元素；D与E能形成一种分子为CS2，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；D所在族元素的氢化物中，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢等属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高；X与E形成的离子化合物 CaC2中C22-离子中碳原子之间形成碳碳三键；
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料，则W为Si；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键，则Z为N元素；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定性、最高价含氧酸的酸性越强．
解答：
解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则为Ca2+、Cl-，即X为Ca、Y为Cl，故XY2是CaCl2，X与氢元素形成的化合物为CaH2，电子式是
，
故答案为：CaCl2；；
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，E只能处于第二周期，故E为碳元素，则：
S2-离子结构示意图为：
，D与E能形成一种分子为CS2，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢等属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故H2S的沸点最低；X与E形成的离子化合物 CaC2中C22-离子中碳原子之间形成碳碳三键，含有共价键，
故答案为：；S=C=S；H2S；有；
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料，则W为Si；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键，则Z为N元素，W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：Si3N4；
（4）非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案为：HCl＞H2S；HClO4＞H2SO4．
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，故答案为：CaCl2；
；（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，E只能处于第二周期，故E为碳元素，则：
S2-离子结构示意图为：
，D与E能形成一种分子为CS2，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢等属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故H2S的沸点最低；X与E形成的离子化合物 CaC2中C22-离子中碳原子之间形成碳碳三键，含有共价键，故答案为：
；S=C=S；H2S；有；（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料，则W为Si；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键，则Z为N元素，W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：Si3N4；
（4）非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案为：HCl＞H2S；HClO4＞H2SO4．
点评：本题考查结构性质位置关系，侧重对化学用语及元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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| ||
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