题目内容
已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示） ＞
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
（6）已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式
（7）Y与Z形成化合物的化学式是 ．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有 键（填离子或共价）
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
（6）已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式
（7）Y与Z形成化合物的化学式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，它在最高价氧化物中的质量分数为40%，则W是S元素．
解答：
解：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，它在最高价氧化物中的质量分数为40%，则W是S元素，
（1）Y和W的气态氢化物分别是HCl、H2S，非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性为HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
（2）X和W形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（3）X单质在空气中加热生成的化合物是Na2O2，电子式为
，
故答案为：；
（4）X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）W的低价氧化物是SO2，Y单质的水溶液是氯水，二氧化硫、氯气和水发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（6）3.2g硫单质的物质的量为
=0.1mol，1mol硫完全燃烧放出热量为15.8kJ×
=158kJ，故硫燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-158kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-158kJ/mol；
（7）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3 ．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电，说明氯化铝在熔融状态下为分子，不能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化铝是共价化合物，只含共价键，故答案为：AlCl3；共价．
（1）Y和W的气态氢化物分别是HCl、H2S，非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性为HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
（2）X和W形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；（3）X单质在空气中加热生成的化合物是Na2O2，电子式为
，故答案为：
；（4）X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）W的低价氧化物是SO2，Y单质的水溶液是氯水，二氧化硫、氯气和水发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（6）3.2g硫单质的物质的量为
| 3.2g |
| 32g/mol |
| 1mol |
| 0.1mol |
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-158kJ/mol；
（7）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3 ．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电，说明氯化铝在熔融状态下为分子，不能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化铝是共价化合物，只含共价键，故答案为：AlCl3；共价．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，题目比较综合，涉及电子式、元素周期律、热化学方程式等，注意氯化铝是共价化合物，为易错点，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
练习册系列答案
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