Question

19．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉?碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．依据是氯气的氧化性强于碘，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成（填现象），即可证明．依据是碳酸酸性强于硅酸．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

Answer 1

分析 （1）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；
（2）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．

解答 解：（1）KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气，因为氯气的氧化性强于碘，所以氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；氯气的氧化性强于碘；NaOH；
（2）碳酸酸性强于硅酸，盐酸与CaCO₃反应放出二氧化碳，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，但氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；碳酸酸性强于硅酸；饱和NaHCO₃．

点评 本题考查了探究非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：不能引进新的杂质．