Question

8．一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（　　）

• A． 3.0 g
• B． 5.4g
• C． 6 g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 发生C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂、2C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，由方程式可知只发生前者则压强与原来的相同，只发生后者则压强是原来的2倍；测得容器内的压强变为原来的1.8倍，说明上述两反应发生，即生成CO₂和CO的混合物，以此来解答．

解答 解：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，反应后容器内的压强变为原来的1.8倍，则CO₂和CO的混合物的物质的量为0.25mol×1.8=0.45mol，由C原子守恒可知，参加反应的碳的质量为0.45mol×12g/mol=5.4g，
故选B．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量与压强的关系、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．