题目内容

7．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（　　）
A．液氯B．干冰C．酒精D．金属钠

分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．

解答 解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；
B、干冰是二氧化碳，CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；
C、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；
D、金属钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率v（x）为

A．v（O2）=0.3 mol·L－1·s－1 B．v（NO）=0.24mol·L－1·s－1

C．v（NH3）=0.12 mol·L－1·s－1 D．v（H2O）=0.36mol·L－1·min－1
18．下列叙述正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
15．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
B．滴加Cu（NO3）2溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应制备氢气的速率
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化学方程式上用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是N2．
12．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有①②③⑥（填序号）
①放热     ②黄绿色褪去      ③瓶口有白雾     ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰     ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是①②（填序号）．
①D气体不能用排水法收集             
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（5）物质E的化学式是NH4Cl；E在下列物质分类中所属的物质种类是①②④⑥（填序号）．
①电解质  ②化合物  ③混合物  ④纯净物  ⑤非电解质  ⑥盐
检验物质E中阳离子的操作方法取物质E（或样品）少许并加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子．
19．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
A．检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．白色的Fe（OH）2在空气中变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
16．下列物质中，能与稀盐酸反应的有（　　）
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3
17．已知：2M（g）?N（g），△H=+100kJ•mol-1，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应的正反应的活化能大于100kJ•mol-1
B．加入适当催化剂，可以改变该反应历程
C．一定条件下，v正（M）=2v逆（N）时，该反应达到平衡状态
D．断裂2分子M中的化学键吸收的能量比断裂1分子N中的化学键吸收的能量多100kJ

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